Materi Kimia

Penamaan Senyawa Asam

Secara umum, senyawa asam dapat dikelompokkan menjadi tiga:

1. Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen; penamaannya cukup dengan menuliskan kata “asam” lalu diikuti oleh anion/sisa asam dengan akhiran “-ida”
2. Senyawa asam yang mengandung oksigen; tidak ada aturan baku dalam penamaan jenis asam yang satu ini, hanya tergantung pada jenis anionnya.
3. Senyawa asam oksihalogen yaitu senyawa asam halida yang mengandung oksigen; penamannya tergantung dari jumlah biloks halogennya:

Biloks +1 : asam hipohalit {trivial} atau asam halat (I) {IUPAC}
Biloks +3 : asam halit {trivial} atau asam halat (III) {IUPAC}
Biloks +5 : asam halat {trivial} atau asam halat (V) {IUPAC}
Biloks +7 : asam perhalat {trivial} atau asam halat (VII) {IUPAC}
Ganti suku kata “hal” pada kedua metode tata nama di atas dengan nama halogennya (klor untuk Cl, brom untuk Br, iod untuk I). Fluor F tidak memembentuk asam oksihalogen karena paling elektronegatif dengan kata lain hanya mempunyai satu bilangan oksidasi yaitu -1.

Contoh tata nama senyawa asam.
1. Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen
HCl : asam clorida
HBr : asam bromida
HCN : asam sianida
H₂S : asam sulfida
H₂F : asam fluorida

2. Senyawa asam yang mengandung oksigenHNO₃ : asam nitrat (anion berupa ion nitrat NO₃^-)
H₂CO₃ : asam karbonat (anion berupa ion karbonat CO₃^2-)
H₂SO₄ : asam sulfat (anion berupa ion sufat SO₄^2-)
H₂CrO₄ : asam kromat (anion berupa ion kromat CrO₄^2-)
H₃PO₄ : asam fosfat (anion berupa ion fosfat PO₄^3-)

3. Senyawa asam oksihalogen
Asam dengan biloks +1 :
HClO : Asam hipoklorit {trivial} atau asam klorat (I)
HBrO : asam hipobromit {trivial} atau asam bromat (I)
Asam dengan biloks +3 :
HClO₂ : asam klorit {trivial} atau asam klorat (III)
Asam dengan biloks +5 :
HClO₃ : asam klorat {trivial} atau asam klorat (V)
HIO₃ : asam iodat {trivial} atau asam iodat (V)
Asam dengan biloks +7 :
HClO₄ : asam perklorat {trivial} atau asam klorat (VII)
HBrO₄ : asam perbromat {trivial} atau asam bromat (VII)

Penamaan Senyawa Basa

Penamaan senyawa basa dengan menyebutkan nama kation/ion logam terlebih dahulu lalu diikuti dengan “hidroksida”. Jika kation berupa logam yang memiliki lebih dari 1 bilangan oksidasi, maka tuliskan bilangan oksidasi setelah nama kation/logamnya.

Contoh penamaan senyawa basa
NaOH : natrium hidroksida (ion logam natrium Na⁺)
Ca(OH)₂ : calsium hidroksida (ion logam calsium Ca²⁺)
Al(OH)₃ : aluminium hidroksida (ion logam aluminium Al³⁺)
Fe(OH)₂ : besi(II) hidroksida (ion logam besi Fe²⁺)
Fe(OH)₃ : besi(III) hidroksida (ion logam besi Fe³⁺)